Teoría Cinético-Molécular de los Gases Ideales

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES IDEALES 

Partiendo de las características de los gases, los primeros hombres se ciencia que las investigaron desarrollaron una imagen teórica de la estructura fundamental delos gases bastante razonable, a continuación se exponen alguno hechos experimentales y junto a cada uno se enuncia la parte de la teoría que explica.

POSTULADOS

Hecho	Teoría
Una muestra de gas de cualquier peso llenara uniformemente un recipiente cerrado. Si el recipiente es poroso, el gas escapa a través de los poros que no pueden verse en el microscopio	Los gases están constituidos por partículas llamadas moléculas, que tiene un movimiento rápido y desordenado. Una molécula se mueve en línea recta hasta que choca con otra o con las paredes del recipiente. Por ser pequeñas, pueden pasar atreves de poros minúsculos para salir del recipiente
El peso de una sustancia ocupa como gas un volumen que es mucho mayor que el que ocupa como líquido.	Las moléculas de un gas están muy separadas unas de otras a la temperatura y presión normales.
Un gas ejerce siempre una determinada presión sobre las paredes del recipiente cerrado que lo contiene. Mientras el volumen sea constante y no se gane  ni se pierda calor esta presión permanece constante por tiempo indefinido.	Las colisiones entre las moléculas son perfectamente elásticas; esto es no hay un cambio neto de energía cinética. Si se perdiera energía, la temperatura y la presión disminuirían.
En un recipiente cerrado de volumen constante, un gas ejerce cierta presión que es fija mientras la temperatura no cambie. Si se calienta el gas se eleva la presión. Si se enfría la presión disminuye.	A medida que la temperatura aumenta, las moléculas se mueven, mas rápido y chocan contra las paredes con mas fuerza y mas frecuencia. La energía cinética de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Si un gas se comprime, quizá enfriándolo al mismo tiempo, termina por licuarse.	Las moléculas de un gas si tiene cierta atracción mutua. Esta fuerza de atracción es suficiente para mantener las partículas en forma de líquido en ciertas condiciones.
Un cuerpo en movimiento como una pelota de golf o un martillo, tiene cierta cantidad de energía cinética que depende de dos factores: la masa de dicho cuerpo y su aceleración o velocidad; expresado matemáticamente: Ec = ½ m v2	El hecho de que la expresión: Ec = ½ m v2 sea cierta para todo tipo de cuerpo en movimiento es una buena razón para creer que también es cierta para las moléculas en movimiento de los gases
La evidencia experimental muestra que los gases densos se difunden con mayor lentitud que los gases menos densos a la misma temperatura.	A una determinada temperatura, las moléculas pesadas se mueven con mayor lentitud que las mas ligeras, sus energías cinéticas promedio son iguales
Un gas ejerce una presión uniforme (fuerza por unidad de área) sobre todas las paredes de un recipiente cerrado.	Las moléculas móviles chocan contra las paredes del recipiente en forma desordenada. La presión del gas es la suma de las presiones ejercidas por billones y billones de las moléculas móviles.
Cuando la presión que sobre él se ejerce cesa, el gas se expande	Las moléculas se mueven en forma desordenada y ejercen poca atracción entre sí. Si el espacio disponible aumenta, las moléculas se separan mas
El volumen de cierta cantidad de gas puede disminuirse por compresión	Las moléculas del gas se acercan a otras por efecto de un aumento de presión.

QUÍMICA general; Víctor Manuel Ramírez Regalado; Ed. Patria 1^ra edición, 2011